Question

【题目】在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO32SO2+O2 ， 并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
A.平衡后的压强为起始压强的1.25倍
B.平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
C.混合气体的密度自始至终保持不变
D.取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：设SO3的物质的量为1mol，发生分解反应2SO32SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%，则分解的SO3的物质的量为0.75mol，则

	2SO3	2SO2+	O2
起始（mol）	1	0	0
转化（mol）	0.75	0.75	0.375
平衡（mol）	0.25	0.75	0.375

A．等温等体积时压强之比等于物质的量之比，平衡后的压强为起始压强的 =1.375倍，故A错误；

B.1molSO3的质量为80g，平衡时混合气体的平均相对分子质量为 =58.2，故B错误；

C．由于气体的质量和容器的体积不变，则气体的密度不变，故C正确；

D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，如SO2和O2的物质的量之比不能满足2：1，则不是等效平衡，不能达到相同的平衡状态，故D错误．

故选C．

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．