题目内容

在一定体积的容器中,加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400℃和2 633 kPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是(    )

A.1∶2           B.1∶3          C.1∶4          D.1∶6

 

【答案】

C

【解析】剩余的单质氟是4.5mol,则参加反应的单质氟是3mol,剩余根据原子守恒可知,化合物中Xe和F原子的个数之比是1.5︰3×2=1︰4,所以正确的答案选C。

 

练习册系列答案
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(2008?南京一模)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
356g“可燃冰”(分子式为CH4?9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为
1780.6kJ
1780.6kJ

(2)某种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导O2-
已知该电池负极的电极反应为:C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O,则该电池正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
,电池工作时,固体电解质里的O2-
极移动.
(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间/min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的.第4~5min之间,改变的条件是
增加H2浓度
增加H2浓度
,第5~6min之间,改变的条件是
增加H2O(g)浓度
增加H2O(g)浓度
.T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5

②已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为
75%
75%

③397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H
0(填“>”、“=”、“<”).

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