题目内容
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
【答案】引流 搅拌蒸馏烧瓶防止液体暴沸下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔BC稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
（1）装置A是过滤，则装置A中玻璃棒的作用是引流，便于烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中；装置B是蒸发，则装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出；
（2）装置C中仪器①为蒸馏烧瓶，①中加入沸石的作用是防止液体暴沸。蒸馏时冷却水的方向是下进上出；装置D在分液时为使液体顺利滴下，需要使内外压强相等，则应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该通过蒸发结晶，选择装置B；除去自来水中的Cl－等杂质，应该通过蒸馏，选择装置C；检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。
【题目】工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：生成氢氧化物的pH
Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀时 | 6.7 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答：
（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii. 
Cu2S+O2 _________+ SO2
（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。
（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。
（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。
a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
