题目内容
【题目】为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:
请回答下列问题:
(1)试剂1为20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)试剂2为_________,其作用是_________,使检验水解产物的实验得以顺利进行;发生反应的离子方程式为:_________;
(3)反应①的化学方程式为_________;
(4)为检验淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,则证明淀粉未完全水解的现象是_________;
(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________,最简单的改正措施是_________。
【答案】作催化剂 氢氧化钠溶液 中和作催化剂的硫酸 H++OH﹣=H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 溶液显蓝色 否 硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败 直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液
【解析】
由题中信息可知,淀粉在酸性条件下发生水解,水解液经加碱中和后,再加入新制的氢氧化铜并加热,可以得到砖红色沉淀,说明淀粉水解生成了葡萄糖。
(1)试剂1为20%的H2SO4溶液,其作用是催化剂,催化淀粉发生水解;
(2)试剂2为氢氧化钠溶液,其作用是中和作催化剂的硫酸,防止其干扰后续的实验,使检验水解产物的实验得以顺利进行,发生反应的离子方程式为:H++OH﹣=H2O;
(3)反应①为淀粉水解生成葡萄糖,其化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;
(4)取少量水解液于试管中,加入碘水,若淀粉水解液变蓝,则证明淀粉未完全水解;
(5)检验葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行,如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,则不能实现实验目的,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败,最简单的改正措施是:直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计
,使其达到分解平衡:
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应、
,所以在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为
【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。
主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列问题:
(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反应中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反应,相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定温度下,在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___(填代号)。
a.气体密度保持不变
b.保持不变
c.ΔH不变
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率,可采用的措施是__。
(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__。
(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,容器内压强为P0,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),则0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。