题目内容
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。
【答案】 第4周期ⅡB族 3d10 平面三角形 配位键 氮原子（或N） sp3 乙二胺分之间存在氢键，三甲铵分子间不存在氢键 面心立方最密堆积 
【解析】（1）Zn的核电荷数为30，其在周期表中的位置为第4周期ⅡB族，其电子排布式为[Ar]3d104s2，则基态Zn2+外围电子排布式为3d10；
（2）①NO3-中N原子形成3个δ键，孤对电子数为
=0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形；
②配合物
中Cu2+与配体乙二胺分子之间存在的化学键类型为配位键，在乙二胺分子中只有N原子有未成键的孤对电子，则提供孤电子对的原子是N原子；
③在乙二胺分子中碳原子以单键连接4个原子为四面体结构，为sp3杂化；
④分子之间可以形成氢键使物质的溶沸点升高，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高；
（3）①图所示晶胞属于面心立方最密堆积，则晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积；
②一个Cu晶胞中Cu原子的数目为8
+6×
=4，晶胞质量m=
g，晶体的体积为a3cm3，则铜的密度为
=
=ρg·cm-3，解得：a=
cm。
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