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有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强;X
3+
可使Z氧化;W可与热水反应产生H
2
,X不能与热水反应;把X的金属片插入稀H
2
SO
4
中,让金
属丝Z与X接触,则X的溶解速率加快
。这四种金属活动性强弱关系一定是:
A.Y>X
B.Z>Y
C.W>Z
D.Z>X
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C
略
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下列说法中正确的是
A.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl
2
溶液反应制取金属Mg
B.明矾[KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O]在水中能形成Al(OH)
3
胶体,可用作净水剂
C.BaCl
2
溶液能使含酚酞的Na
2
CO
3
溶液红色褪去,其原因是BaCl
2
溶液呈酸性
D.硬水含有Ca
2+
、Mg
2+
、HCO
3
-
、SO
4
2-
,煮沸可以完全除去其中的Ca
2
+
、Mg
2
+
(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
3
-
还原为N
2
,从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO
3
-
+ 10Al + 18H
2
O → 3N
2
↑+ 10Al(OH)
3
+ 6OH
-
(1)现在要除去1m
3
含氮元素0.3mol的废水中的NO
3
-
(设氮元素都以NO
3
-
的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝__________g。
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式:___________________________________
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl
2
,通过电解制得的。若要除去1m
3
含氮元素0.3mol的废水中的NO
3
-
,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl
2
的海水_________ kg。
(10分) A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物,D为红棕色气体,甲、乙是两种单质,这些单质和化合物之间存在如下反应关系:
(1)上述转化过程中包含的反应类型为
。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
(2)乙在甲中燃烧,当有1 mol e
-
转移,生成液态A时,放出142.9 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(3)反应③在一定条件下为可逆反应,经过一段时间该反应达到平衡,写出该反应的化学方程式:
。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,2分钟后,达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol,甲的化学反应速率为
。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物质的量浓度是____________。
(6分)有A、B两种可溶性盐:(1)在A、B两溶液中分别加入碱溶液,A无变化、B产生白色沉淀F;(2)在A、B两溶液中分别加入硫酸,A产生白色沉淀C后又消失,B产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体E;(3)将E通入A中也产生白色沉淀C;(4)A溶液焰色反应呈黄色。按要求完成:
①写出下列物质的化学式:C__________,E__________。
②完成下列过程的离子方程式:A+硫酸____________________;B+硫酸___________________。
将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应,生成2.24 LH
2
(标况),则此金属混合物可能是( )
A.Mg和Al
B.Al和Fe
C.Fe和Zn
D.Zn和Cu
已知:(1)Zn(s)+
O
2
(g)=== ZnO(s),ΔH
1
= -348.3 kJ·mol
-1
,
(2)2Ag(s)+
O
2
(g)=== Ag
2
O(s),ΔH
2
=-31.0 kJ·mol
-1
,
则Zn(s)+ Ag
2
O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-379.3 kJ·mol
-1
B.-317.3 kJ·mol
-1
C.-332.8 kJ·mol
-1
D.317.3 kJ·mol
-1
现有钠、镁、铝各1mol,分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后,所得同温、同
压下的H
2
体积关系正确的是
A.产生H
2
体积相等
B.铝产生H
2
最多,钠产生H
2
最少
C.钠产生H
2
最多,铝产生H
2
最少
D.钠产生H
2
最多,镁、铝产生H
2
相等
具有下列结构的原子一定属于碱金属的是
A.最外层上只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2
D.最外层电子数是电子层数3倍
关 闭
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