题目内容

【题目】电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（ ）

A.npB.nsC.（n-1）dD.（n-2）f

【答案】A

【解析】

根据能量大小顺序为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，因此能级的原子轨道中排布时，最后排布的是np，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

练习册系列答案
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　)

A. 32 g O2所含的原子数目为NA

B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0.5 NA个CO2的物质的量是0.5 mol

【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________________。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________。

【题目】PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

（1）由A生成D的化学方程式为______________________；

（2）由B生成C的反应类型是____________，C的化学名称为______________；

（3）由E生成F的化学方程式为________________，该反应的类型为________；

（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_______(任写一种结构简式)

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是______________________(写结构简式)。

【题目】[2017·新课标I]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【题目】含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是

A. A极为负极，发生氧化反应

B. H+由A极穿过质子交换膜到达B极

C. A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

D. 反应后电解液的pH升高

【题目】[2016·新课标I]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。

【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe3+、 、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为 。

（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。

【题目】关于维生素的叙述中，不正确的是

A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

C.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

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