题目内容

下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是


  1. A.
    构成矿物和岩石的主要元素
  2. B.
    地壳中含量最多的元素
  3. C.
    空气中含量最多的元素
  4. D.
    构成化合物种类最多的元素
B
练习册系列答案
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（2010?聊城二模）【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
（2）步骤③在
吸收塔
吸收塔
 （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
．
（2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．
C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
N2
N2
（用化学式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
b
b
；全部是非金属元素的主族是
d
d
（填写a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
b是电池的
正
正
极； a电极上的电极反应式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

（20分）下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。
　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。

（1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是                      。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是           

①用于合成氨气   ②金属焊接时的保护气  ③保护食品  ④和氩气混合填充灯泡

⑤以氮气为原料制硝酸

（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)===3 N2(g)+4H2O(g)

已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内               （填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有         mol。

（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：

上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的           %。

 

（20分）下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

　A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是          （用化学式表示）。

　B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）。

　C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是          （填写结构式）。

　D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是           ；全部是非金属元素的主族是            (填写字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　     ；

（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是           。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　       ；

①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

 请回答：b是电池的          极；a电极上的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　 。

 

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