题目内容
（20分）下图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写结构式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的 极；a电极上的电极反应式是 。
（20分）（1）如图
（2分）
（2）A．NaOH＞Mg(OH)2（2分） B．HF＞HCl （2分）
C．
（2分） D．b；（1分）
d （1分）
（3）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分）
（4）
（2分） B （1分）
（5）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =－2akJ/mol（2分）
正极 （1分） H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O（2分）
【解析】（5）氢氧燃烧电池的：
负极反应： H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O 正极反应：O2+ 4e－+2H2O=4OH—
由燃料电池图示可看出，a极附近流出液体，结合电极反应可知a极为负极；
本题考查了元素周期表、元素周期律的相关内容，知识点全面，但难度低，详见答案
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