题目内容
【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
【答案】D
【解析】液态水生成气态水要吸热,则A中放热应小于1 300 kJ,错误;液态苯的能量比气态苯的能量低,则B中放出热量应小于3 295 kJ,B错误;通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多,C错误;根据盖斯定律,由3×①-②得:3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol-1,D正确。
【题目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):
阳离子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题:
(1)100 mL溶液中c(SO42-)=________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________。
(3)6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是__________________。