题目内容

下列叙述中，不正确的是
A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li<Na<K
B
A 正确，最外层电子数越多，元素化合价越高
B 错误，半径越小，非金属性越强
C 正确，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强
D 正确，是同一主族，半径越大，电子层数越多
练习册系列答案
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铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
      关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（  ）
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列叙述错误的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）         D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是                
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5
A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：
　                                                    .
(2)CD2分子中化学键的类型是                                      ；
其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是                 .
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                                .
(4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为                              .
（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。
氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  （   ）                                                    
A．①③B．②③C．②④D．只有④

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