题目内容
下列说法错误的是( )
| A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 |
| B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 |
| C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
| D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
A
A错，根据构造原理，原子核外电子排布为：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。
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