题目内容

【题目】关于氢键，下列说法正确的是（ ）

A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B.冰中存在氢键，水中不存在氢键

C.每一个水分子内含有两个氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【答案】A

【解析】

A. 氢键的存在使分子间作用力加强，物质的熔点和沸点升高，故A正确；

B．冰和水都是由水分子构成，冰中存在氢键，水中也存在氢键，故B错误；

C．氢键为分子间作用力，水分子内部为O原子和H原子之间形成的共价键，故C错误；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案
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NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【题目】三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。

（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。

②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。

【题目】下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A.可溶于水B.水溶液能导电

C.具有较高的熔点D.固体不导电，但熔融状态能导电

【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

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