Question

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

1. A.
   0.1 mol·L^-1·min^-1
2. B.
   0.3 mol·L^-1·min^-1
3. C.
   0.2 mol·L^-1·min^-1
4. D.
   0.6 mol·L^-1·min^-1

Answer 1

C
试题分析：10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则反应中消耗氮气的浓度是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是2.0mol/L，则氨气的反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L^-1·min^-1，答案选C。
考点：考查反应速率的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，另外还需要注意的是反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此也可以计算。