Question

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

A．0.1mol?L^-1?min^-1

B．0.3mol?L^-1?min^-1

C．0.2mol?L^-1?min^-1

D．0.6mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．

解答：解：v（N₂）=

1.8mol/L-0.8mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol?L^-1?min^-1=0.2 mol?L^-1?min^-1 
故选：C

点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比．