Question

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^－1和5.4 mol·L^－1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^－1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（   ）

A．0.1 mol·L^－1·min^－1                     B．0.3 mol·L^－1·min^－1

C．0.2 mol·L^－1·min^－1                     D．0.6 mol·L^－1·min^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氮气浓度变化了1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以氨气的浓度变化量是2.0mol/L，所以反应速率是，答案选C。