题目内容

关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A．是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
D

试题分析：该装置是原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，A错误，铜应该为阴极，B错误，应该是锌片的质量逐渐减少，C错误，电流从正极流向负极，即从铜极流向锌极，D正确。
点评：本题考查了原电池的基础知识，属于对基本知识的考查，该题的命题方式是高考命题的热点，本题难度是适中。
练习册系列答案
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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > dD．b > d > c > a
如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

（1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               
如图示的原电池中，

（1）铜极为原电池的      （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是                ,属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）如铁棒质量减轻5.6 g，则另一极放出气体的体积为  L（标准状况）。
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(    )
下列各组材料中，不能组成原电池的是：
 
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（  ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应
（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是            ；属于“不可再生能源”的是              。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；   ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；   ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有              。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                  ；反应达到平衡时,Y的浓度为               。
Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

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