题目内容

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（  ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应
D

试题分析：一般氧化还原反应才能设计成原电池，提供电能。据此可知选项AB不正确，二者都是非氧化还原反应，C是氧化还原反应，但是吸热反应，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确常见的放热反应和吸热反应，以及氧化还原反应的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是                                        
A．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－
B．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
C．电解后c(Na2CO3)变小
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是(    )
关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A．是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)
A．锌是正极，MnO2是负极B．锌是负极，MnO2是正极
C．锌是正极，石墨棒是负极D．锌是负极，石墨棒是正极
右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是                            （   ）
A．NiO(OH)B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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