题目内容

20．如图装置能构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A、两个活泼性相同的电极，所以不能构成原电池，故A错误；
B、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；
C、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故C错误；
D、酒精不是电解质，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

练习册系列答案
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10．按要求填空：①碳酸氢钠固体   ②液态SO2   ③冰醋酸   ④汞　⑤H2SO4  ⑥纯蔗糖（C12H22O11）　⑦氢氧化钡溶液　⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠  ⑩氢氧化铁胶体
（1）下列物质能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③（均填序号）．
（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；原因是氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动．
（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因加入电解质后，使胶体聚沉；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高
C．石墨转化为金刚石属于化学变化D．石墨和金刚石是碳元素的同位素
15．下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
C．乙醛的结构式：CH3CHOD．四氯化碳分子的电子式：
5．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
（1）Y单质分子的电子式为．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．
12．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法不正确的是（　　）
A．质量均为mg的H2SO4和H3PO4中含有的电子数均为50mNA/98
B．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA/22.4个
C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5NA个
D．1mol H2O2与MnO2充分作用下转移的电子总数为NA个
9．对铁的氯化物进行下图所示的实验．

（1）甲中现象红褐色沉淀产生；离子方程式及化学方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中现象白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；离子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中现象溶液为血红色；离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中现象有气体生成，产生红褐色沉淀；离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
8．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见表：
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol

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