题目内容
9．对铁的氯化物进行下图所示的实验．
（1）甲中现象红褐色沉淀产生；离子方程式及化学方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中现象白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；离子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中现象溶液为血红色；离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中现象有气体生成，产生红褐色沉淀；离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
分析 （1）铁离子与氨水反应生成红褐色沉淀；
（2）亚铁离子与氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后白色沉淀被氧化为红褐色沉淀；
（3）铁离子遇KSCN溶液为血红色；
（4）钠与水反应，然后生成的NaOH与氯化铁反应．
解答 解：（1）铁离子与氨水发生反应为FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，其离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，观察到红褐色沉淀产生，
故答案为：红褐色沉淀产生；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）亚铁离子与氨水反应的离子反应为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后白色沉淀被氧化为红褐色沉淀，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）铁离子遇KSCN溶液，发生FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe（SCN）3，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，观察到溶液为血红色，故答案为：溶液为血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）钠与水反应，然后生成的NaOH与氯化铁反应，发生2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，观察到有气体生成，产生红褐色沉淀，
故答案为：有气体生成，产生红褐色沉淀；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
点评 本题考查铁及其化合物的性质及离子反应方程式的书写，为高频考点，把握铁的化合物的化学性质为解答的关键，注意发生的反应及现象，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
| A． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 | |
| B． | 分子中含有2种官能团 | |
| C． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| D． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 18O存在于乙酸乙酯中 | |
| B． | 因为反应是可逆的所以18O有可能出现在乙酸中 | |
| C． | 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 | |
| D． | 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 |
B
D
．写出D→E的反应的化学方程式
+H2O．| A． | 在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热 | |
| B． | 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等 | |
| C． | 含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热，即为中和热 | |
| D． | 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3 kJ |
| A． | 合金：都具有金属特性和固定的熔点 | |
| B． | 金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏 | |
| C． | 金属导热性：金属内自由电子传递热量 | |
| D． | 用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大 |
| A． | 反应开始后，反应要放出能量 | |
| B． | 建立平衡状态时c（N2）＜3 mol/L | |
| C． | 该条件下，平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{14}$ | |
| D． | 反应条件变化时，其K值也一定发生变化 |