题目内容

【题目】常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 (　　)

A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较

【答案】A

【解析】比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A

练习册系列答案
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【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是　（ 　）

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的KW值比b点的KW值大

D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【题目】分子式为C5H10O2 ， 能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

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A. 变性 B. 水解 C. 盐析 D. 颜色反应

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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A. 调味剂 B. 着色剂

C. 防腐剂 D. 营养强化剂

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①烧烤食品中苯并芘的含量　②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量　④苯甲酸钠的含量

A. ①②③ B. ①③④

C. ②③④ D. ①②③④

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A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中

C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

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