Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故A错误；B.1molOH-与17gNH3所含的电子数都是10NA，故B错误；C．氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，不是分子，故C错误；D．13.8gNO2的物质的量为=0.3mol，二氧化氮和水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，依据反应可知是二氧化氮自身的氧化还原反应，0.3molNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。