[题目]金属材料在日常生活.生产中有着广泛的运用.下列关于金属的说法不正确的是A.工业上金属Mg.Al都是用电解熔融的氯化物制得的B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是

A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

【答案】A

【解析】

A．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；

B．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故B正确；

C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；

D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确；

答案选A．

练习册系列答案

①基态镍原子的价电子排布图为________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－和[Ni(SCN)2]－等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。

(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。

【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。