下列电子式或结构式错误的是( )A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式:D．Na+的电子式:Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列电子式或结构式错误的是（　　）

A．

OH^-的电子式

B．

NH₄Br的电子式

C．

Na₂O的电子式：

D．

Na⁺的电子式：Na⁺

分析 A、氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子；
B、溴化铵为离子晶体，由氨根离子与溴离子通过离子键结合在一起；
C、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
D、金属阳离子电子式即为其阳离子符号．

解答解：A、氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为，故A正确；
B、溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；
C、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为，故C错误；
D、钠离子的电子式就是其阳离子符号，为Na⁺，故D正确，
故选C．

点评本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

练习册系列答案

8．

A，B，C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写出符合如图关系的A，B，C的化学式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是F₂，则B为O₂，C为H₂；
（2）若A是C，则B为Si，C为O₂；
（3）若A是Mg，则B为C，C为O₂．

5．常温下对pH＜7的溶液的正确说法是（　　）

	A．	一定是酸溶液		B．	一定是强酸弱碱盐的溶液
	C．	一定是酸性溶液		D．	一定是能使甲基橙试液变红的溶液

12．硫酸氢钾溶液显酸（填酸性、碱性、中性）用方程式表示为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氢钠溶液显碱性，用方程式表示为HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，将上述两种溶液混合，现象是有气泡产生，离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为

．NH₃分子中N原子的杂化方式为sp³杂化，NH₃分子的空间立体构型是三角锥形．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

9．溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（　　）

	A．	大于2cmol/L		B．	小于2cmol/L
	C．	等于2cmol/L		D．	在cmol/L和2cmol/L之间

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含0.1N_A个CO₃^2-的Na₂CO₃固体的质量为10.6g
	B．	含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2N_A
	C．	水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和
	D．	2mol氦气含有电子数为8N_A

4．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度 B．充入He气
C．再冲入1molCO和3molH₂ D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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