题目内容
【题目】已知反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ） 
A.t1时改变的条件可能是使用催化剂
B.t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C.t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）= 
D.t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】解：A．催化剂对平衡移动无影响，则t1时改变的条件不可能是使用催化剂，故A错误；B．增大 H2O 浓度，平衡正向移动，则CO的物质的量增大，则t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度，故B正确；
C．t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，生成CO为0.15mol，则消耗的水为0.15mol，由v= 
可知，t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）= 
= 
mol/（L．s），故C错误；
D．C为固体，不影响平衡移动，则t2后继续加入 2 mol C（s）平衡不移动，故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．
【题目】（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
实验① | 实验② | 实验③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5
【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为
=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。
（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。
（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
