题目内容

【题目】下列对分子及其性质的解释中,不正确的是

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。

D. 已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子,而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0

【答案】C

【解析】试题分析:A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水,所以都可用相似相溶原理解释,故A正确;B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以乳酸中第二个C为手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用手性合成法主要得到其中一种手性分子,故B正确;C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子中的共价键较为牢固,故C错误;DH3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,所以磷酸的酸性大于次氯酸,故D正确;故选C

练习册系列答案
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【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,运用相关原理回答下列问题:

(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______(填序号)。

A.矿石加入沸腾护之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度

D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行

(2)若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,此时体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡,SO3体积分数为0.5。

①该温度下,从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______

②该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________

(3)工业上冶炼铜主要以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图,是电解产生多硫化物的实验装置:

①已知阳极的反应为:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe,则阴极的电极反应式是:__________。当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为_________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子方程式表示):____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________

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