题目内容
【题目】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。
（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。
（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。
【答案】 棕 玻璃 4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑ 有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解 C+4HNO3(浓) 
CO2↑+2H2O+4NO2↑ H+、Cl-、SO42- 溶液变红 Ba2++SO42-→BaSO4↓ H++NH3H2O→NH4++H2O
【解析】(1)浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并用玻璃塞盖好，分解的方程式为4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，故答案为：棕；玻璃；4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
(2)将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，发生反应C+4HNO3(浓) 
CO2↑+2H2O+4NO2↑，因此现象为有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解，故答案为：有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解；C+4HNO3(浓) CO2↑+2H2O+4NO2↑；
(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，发生的反应为Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中存在的主要离子有H+、Cl-、SO42-，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，往反应后溶液中BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：H+、Cl-、SO42-； 溶液变红；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(4)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为H++NH3H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3H2O=NH4++H2O。
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