[题目]NaOH溶液导电的原因是A．自由移动的分子 B．自由移动的离子C．自由移动的电子 D．自由移动的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NaOH溶液导电的原因是

A．自由移动的分子 B．自由移动的离子

C．自由移动的电子 D．自由移动的原子

【答案】B

【解析】

试题分析：氢氧化钠是强电解质，完全电离，因此氢氧化钠溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子，答案选B。

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A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2) D．总悬浮颗粒物(TSP)

【题目】医生给病人开处方时都会告诉病人服药时要饭前或饭后半小时服用，不要空腹吃药。这是为什么呢？对此解释正确的是(　　)

A. 空腹吃药不利于药的消化和吸收

B. 空腹吃药会影响药的药效

C. 空腹吃药会使病人产生药物过敏

D. 空腹吃药会损伤胃壁，出现胃溃疡等疾病

【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；

（3）其中表示氯化钠的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；

（4）代表氯化铯的是，每个铯离子与个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是，每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为，该晶体的化学式为。

(图2) (图3)

【题目】已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

【题目】下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0

【题目】在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。

【题目】有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是(　　)

A. 用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得

B. 用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得

C. 用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得

D. 高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物

【题目】配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________

Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；

（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________；

（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。

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