题目内容
（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。
(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。
(3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是 。
(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。
(3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是 。
(1)A (2)铁电极附近溶液变为紫红色，石墨电极上有无色气体生成，铁电极变细
(3)Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O。
(3)Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O。
试题分析：（1）FeO42－在pH值为10-11时非常稳定，所以电解质溶液应该选A。（2）铁是阳极，石墨是阴极，阳极铁失电子变成FeO42－，电极反应为Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O，所以铁电极变细，阳极附近溶液变为紫红色，阴极H+得电子变氢气，电极反应是2H++2e-=H2，所以阴极有无色气体生成。
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
练习册系列答案
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