题目内容

某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是 

A．a+b

B．a+8

C．a+5

D．a+7

C 


解析:

根据题意X原子序数为a，则X原子核外有a个电子，X2+离子有(a-2)个电子，设Y的原子序数为b，则Y原子核外有b个电子，Y-离子有(b+1)个电子，X2+比Y-少8个电子，关系式是b+1=8+(a-2)，∴ b=a+5。

练习册系列答案
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（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
负
负
极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
热
热
能．写出W与水反应的化学方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
加热、加压
催化剂
CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
（保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
75%
75%
，温度升高，K值增大，则正反应为
吸
吸
热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的               极反应物．

（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 

（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为            能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       

（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=              （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为       ，温度升高，K值增大，则正反应为           热反应（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

 

某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是


  1. A.
    a+b
  2. B.
    a+8
  3. C.
    a+5
  4. D.
    a+7

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