题目内容
（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为 能，写出W与水反应的化学方程式：
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下：
500℃时该反应的平衡常数K=" " （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为 ，温度升高，K值增大，则正反应为 热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－ ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：
(1)负（1分）
(2)离子键和共价键（1分）
(3)热（1分）Mg +2H2O
Mg( OH)2+H2↑2分，△不写不扣分）
(4)5.3（2分）75%（2分）吸（1分）
(5)Ca(s)＋+ 
O2(g) ＝ CaO(s) ; △H="-" 735. 5kJ·mol－1 (2分）
解析
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y |
| B、A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB |
| C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 |
| D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C 2- |
| Y | W | |
| X | Z |
| A、原子半径最大的是X |
| B、电负性最大的是W |
| C、Y、Z原子序数差为8 |
| D、氢化物最稳定的是Z |
短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如图，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：Y＜Z＜M | B、M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | C、Z与M对应的氢化物的沸点：M＞Z | D、一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应 |