题目内容
下列叙述中正确的是
| A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 |
| B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 |
| C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 |
| D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 |
A
解析试题分析：A、铁在浓硫酸中钝化，所以常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放，正确；B、SO2使石蕊溶液变红，不能使石蕊溶液褪色，错误；C、硅在自然界全部以化合态存在，错误；D、氯气可用于自来水的杀菌、消毒，是因为氯气的氧化性，错误。
考点：本题考查物质的性质与用途。
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根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是
| A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是( )
| A．不同浓废的硝酸与铜的反应 |
| B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
| C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 |
| D．H2O2在不同催化剂作用下分解 |
下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
| A．①②③④⑤⑥ | B．②④⑤⑥ |
| C．①②③⑤ | D．③④⑤⑥ |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
| 选项 | W | X |
| A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
| B | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
| C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
| D | Cl2 | Fe |
下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 | Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 | I对，II对，无 |
| B | 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 | 次氯酸的氧化性比氯气强 | I对，II对，无 |
| C | 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 | 二氧化硫具有漂白性 | I对，II对，无 |
| D | 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 | 铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 | I对，II对，有 |
如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是
| 选项 | 液体A | 液体B |
| A | NaCl溶液 | O2 |
| B | H2O | NH3 |
| C | 盐酸 | CO2 |
| D | NaOH溶液 | CO |