题目内容
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
A
解析试题分析：A．在NaAlO2溶液中加入盐酸，发生反应分别为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3↓+3H+═Al3++3H2O，反应开始时有沉淀生成，然后沉淀溶解，故A正确；B．SO2气体通入溴水中，发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反应后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故B错误；C．醋酸为弱酸，加水稀释时进一步电离，pH变化较盐酸小，但无论怎么稀释，溶液都成酸性，不可能呈碱性，故C错误；D．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故D错误．故选A．
考点：本题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中等，易错点为BD，注意看准图象曲线的变化．
练习册系列答案
相关题目
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液 | 铁钉表面无红色物质生成 | 铁钉在浓硝酸中已钝化 |
| B | 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 | 试纸不变蓝 | 原溶液X中肯定无NH4+ |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
| D | 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液X中一定含有Fe2+ |
下列有关叙述正确的是
| A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2 |
| B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物 |
| C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应 |
| D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A. | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
| B. | 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中定含SO42- |
| C. | 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
| D. | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 原溶液中定含Fe2+ |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溴水中通入SO2气体 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已水解 |
| C | 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | X一定是Na2SO4 |
| D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
下列依据相关实验得出的结论正确的是
| A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－ |
| C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
下列叙述中正确的是
| A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 |
| B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 |
| C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 |
| D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 |
在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A．用40 ml 10mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气 |
| B．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 |
| C．向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁 |
| D．向Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO2气体 |
下列说法错误的是
| A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO |
| B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
| C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 |
| D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 |