题目内容
根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是
| A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
BD
解析试题分析：A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料,描述正确；B．晶体硅具有半导体性能，可以制成光电池，错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，正确；D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，不能做漂白剂，由于该胶体粒子能吸附水中的悬浮物而使水质变清，正确；
考点：考查物质的用途。
练习册系列答案
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下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（ ）
| 选项 | X | Y | Z |
| A． | Cl2 | NaCl | HCl |
| B． | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| C． | C | CO | CO2 |
| D． | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是
| A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 |
| B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 |
| C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 |
D．CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液 | 铁钉表面无红色物质生成 | 铁钉在浓硝酸中已钝化 |
| B | 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 | 试纸不变蓝 | 原溶液X中肯定无NH4+ |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
| D | 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液X中一定含有Fe2+ |
在如图所示的转化关系中，x不可能是（ ）
| A．N2 | B．Si | C．Na | D．C |
下列定性分析正确的是
| A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 |
| B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物 |
| C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性 |
| D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 |
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
| A | KI溶液 | 浓硝酸 | 溶液变蓝色 |
| B | 酚酞溶液 | 浓氨水 | 无色变红色 |
| C | NaAlO2溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
| D | 湿润红布条 | 饱和氯水 | 红布条褪色 |
下列有关叙述正确的是
| A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2 |
| B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物 |
| C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应 |
| D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物 |
下列叙述中正确的是
| A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 |
| B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 |
| C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 |
| D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 |