题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
| Y | Z | |
M | X | | |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
B
解析试题分析:所给四种短周期元素因只有M为金属元素,故M只能为Al,则X为Si,Y为N,Z为O;所以原子半径Z<M,A正确;Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3,X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3,酸性HNO3>H2SiO3,B错误;非金属性X<Z,则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小,C正确;Z为O位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族,D正确。
考点:考查元素周期表和周期律的相关知识。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
A.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液可以显碱性 |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
C.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:Z的氢化物>W的氢化物 |
D.X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图(稀有气体除外),则下列说法不正确的是
| A |
B | |
A.A一定是第2周期元素 B.B的原子半径一定比A大
C.B的金属性一定比A强 D.A的熔沸点一定比B高
下列关于d轨道的说法错误的是
A.M层才开始出现d轨道 |
B.d轨道最早出现在第4周期元素 |
C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 |
D.d轨道有10种空间伸展方向 |
元素R有如下反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被还原 |
C.每反应消耗1 mol RO,转移电子的物质的量为5 mol |
D.R2在常温常压下一定是气体 |
下列说法中,正确的是
A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 |
B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 |
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
短周期元素原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
A.元素Y的最高化合价为+7 |
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX |
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( )
A.氢化物稳定性:Z>W |
B.原子半径的大小顺序:rX>rY>rQ>rW |
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的原子量 |
B.这种元素的原子量为m+n |
C.若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 |
D.核内中子和质子共同决定元素种类 |