[题目]在常温常压下.下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2

【答案】D

【解析】

试题分析：A、SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故A不符合；B、NO2与NO不反应，两者能共存，故B不符合；C、O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故C不符合；D、NO与O2在常温下反应生成NO2，两者不能共存，故D符合；故选D。

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋

C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋

【题目】下列说法正确的是（）
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ，该反应的离子方程式
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为mol．

【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式．
（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称．
（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

【题目】根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

B．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA

C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

【题目】根据问题填空：
（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式，并写出其所有可能的结构简式：．
（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是．
（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．
根据以上现象思考：
A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：．
B．碎瓷片的作用是．
C．产生黑烟的原因是．

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