题目内容
在常温下，将NH3、O2、HCl气体按物质的量比为1∶1∶1混合起来，其混合气体的平均相对分子质量是
- A.28.5
- B.32
- C.17
- D.36.5
B
易错选A，常温下，NH3和HCl恰好完全反应生成固态NH4Cl，故剩余气体只有O2，其相对分子质量为32．
易错选A，常温下，NH3和HCl恰好完全反应生成固态NH4Cl，故剩余气体只有O2，其相对分子质量为32．
练习册系列答案
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（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
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组别 |
NH3·H2O |
HCl |
混合溶液的pH值 |
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甲 |
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=a |
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乙 |
NH3·H2O的pH=12 |
HCl的pH=2 |
pH=b |
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丙 |
c（NH3·H2O）=A mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）