题目内容
（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数
③在100mL的容量瓶中需加入
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是
①混合后的溶液中NaCl的质量分数
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度4
4
mol/L．③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是
15
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mol/L．分析：（1）①根据溶质质量、溶液质量、质量分数之间的关系式计算；
②根据混合液的质量除以密度得混合液的体积，根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；
③根据物质的量浓度、溶液体积、摩尔质量、质量之间的关系式计算；
（2）先求出氨气的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
②根据混合液的质量除以密度得混合液的体积，根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；
③根据物质的量浓度、溶液体积、摩尔质量、质量之间的关系式计算；
（2）先求出氨气的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
解答：解：（1）①混合液的质量分数=
×100%=
×100%=20%
故答案为20%．
②混合液的体积=
=
=
L，溶质的物质的量=
=
mol所以C=
=
=4mol/L；
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=
=
=30mol，，C=
=
=15mol/L，
故答案为：15mol/L，
| m1W1+m2W2 |
| m1+m2 |
| 20.0g ×14%+30.0g ×24% |
| 20.0g +30.0g |
故答案为20%．
②混合液的体积=
| m |
| ρ |
| 50.0g |
| 1.17g?cm-3 |
| 5 |
| 117 |
| 20.0g ×14%+30.0g× 24% |
| 58.5g/mol |
| 20 |
| 117 |
| n |
| V |
| ||
|
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=
| V |
| Vm |
| 672L |
| 22.4L/mol |
| n |
| V |
| 30mol |
| 2L |
故答案为：15mol/L，
点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，要求学生熟悉各物理量间的关系才能正确解答，计算量较大．
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