Question

【题目】氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。

(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。

(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。

(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】 强氧化性 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)

【解析】

(1)氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，分三层排布，其原子结构示意图为。氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，体现强氧化性。

(2)氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口能观察到白雾。

(3)氯气可以与NaOH反应从而消除氯气的污染，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，发生复分解反应，生成硅酸胶体，反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)。