题目内容
【题目】氯元素是最重要的“成盐元素”,广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。
(2)氢气能在氯气中燃烧,观察到的现象为___________ 。
(3)氯气是有毒气体,贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸,可生产硅酸胶体,反应的离子方程式为_________。
【答案】 强氧化性 氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口出现白雾 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
【解析】
(1)氯原子核内有17个质子,核外有17个电子,分三层排布,其原子结构示意图为。氯原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构,体现强氧化性。
(2)氢气能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的HCl极易溶于水,和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,在瓶口能观察到白雾。
(3)氯气可以与NaOH反应从而消除氯气的污染,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸,发生复分解反应,生成硅酸胶体,反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)。

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 时,v正=_________ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。