题目内容
【题目】氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。
(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。
(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。
【答案】
强氧化性 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
【解析】
(1)氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，分三层排布，其原子结构示意图为。氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，体现强氧化性。
(2)氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口能观察到白雾。
(3)氯气可以与NaOH反应从而消除氯气的污染，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，发生复分解反应，生成硅酸胶体，反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)。
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【题目】(1)已知反应 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。
