题目内容
实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸反应来制备氯气，还可用反应①KMnO4与浓盐酸常温下反应，反应②氯化钠固体、浓硫酸、二氧化锰共热制取氯气：
KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O ①
2NaCl+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ ②
（1）双线法标出反应①电子转移方向及数目 ．
（2）配平反应①：KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，氧化剂是 ，被氧化的元素是 ．
（3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，电子转移数是 个．反应②与反应①相比优点是 ．
KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O ①
2NaCl+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ ②
（1）双线法标出反应①电子转移方向及数目
（2）配平反应①：KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，氧化剂是
（3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，电子转移数是
考点：氧化还原反应
专题：化学应用
分析：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；
（2）依据氧化还原反应中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂及被氧化的元素；
（3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，结合化合价计算转移电子，浓盐酸易挥发．
（2）依据氧化还原反应中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂及被氧化的元素；
（3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，结合化合价计算转移电子，浓盐酸易挥发．
解答：
解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，双线桥表示电子转移方向和数目为
；
故答案为：；
（2）由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，
故答案为：KMnO4；Cl；
（3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，转移电子为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，浓盐酸易挥发，反应②与反应①相比优点是产率较高，
故答案为：0.2NA；产率较高．
；故答案为：
；（2）由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，
故答案为：KMnO4；Cl；
（3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，转移电子为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，浓盐酸易挥发，反应②与反应①相比优点是产率较高，
故答案为：0.2NA；产率较高．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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