Question

【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

（2）盐酸的物质的量浓度为_______。

（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

Answer 1

【答案】 不足量 1mol/L 甲组 1:1

【解析】（1）盐酸浓、体积一定，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×=0.306g，故乙中金属过量，盐酸不足量；（2）盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为=1mol/L；（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1。