题目内容
【题目】若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.K+、NH 
、SO 
、NO 
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣
【答案】C
【解析】解：由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．MnO 
、K+、SO 
、Na+之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下Fe2+、NO 
之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．若为碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
C．MnO 、K+、SO 、Na+离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
D．酸性溶液中，Fe2+、NO 之间发生氧化还原反应．
【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。
（2）盐酸的物质的量浓度为_______。
（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。
