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对于某一化学反应,下列各项反应条件改变,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的是 ( )
A.增大反应物浓度
B.加压
C.加催化剂
D.升温
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C
略
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把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是
A.增大亚硫酸钠粉末的量。
B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2。
C.硫酸浓度不变,用量增大一倍。
D.使反应在较低温度下进行。
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L
-1
硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,
有关反应的离子方程式为____________
;
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________;
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________;
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
a
A(?)+
b
B(?)
c
C(固)+
d
D(?)
当反应进行到一定时间后,测得A减少
n
mol,B减少
,C增加
,
D增加
n
mol,此时达到化学平衡状态.
(1)该化学方程式中各系数为
a
=________,
b
=________,
c
=________,
d
=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”
(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO
2
和3 molSO
2
进行可逆反应:2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g),2 min后测得O
2
的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2 min内,SO
2
的物质的量减少了
,SO
3
的物质的量增加了
;
(2)若用O
2
的浓度变化来表示该反应的反应速率,则
v
(O
2
)=
;
(3)若用SO
3
的浓度变化来表示该反应的反应速率,则
v
(SO
3
)=
。
现有反应4NH
3
+5O
2
==4NO+6H
2
O,反应速率分别用v(NH
3
)、v(O
2
)、v(NO)、v(H
2
O)表示,其关系正确的是
A.4v(NH
3
)=5(O
2
)
B.4 v(NH
3
)="6" v(H
2
O)
C.4v(O
2
)="5" v(NO)
D.4 v(NH
3
)="5" v(NO)
在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H
2
O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H
2
O(g)??CO
2
(g)+H
2
(g);Δ
H
=
a
kJ/mol(
a
>0)
反应达到平衡后,测得
c
(CO)∶
c
(CO
2
)=3∶2。下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.2
a
kJ
B.平衡时H
2
O的转化率为40%
C.若升高温度,
v
(正)
加快,
v
(逆)
减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO
2
和1 g O
2
;乙容器中充入2 g SO
2
和2 g O
2
。下列叙述错误的是
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO
3
的浓度:乙>甲
C.SO
2
的转化率:乙>甲
D.平衡后SO
2
的体积分数:乙>甲
下列方法对2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)的反应速率没有影响的是( )
A.加入SO
3
B.容积不变,充入N
2
气体
C.压强不变,充入N
2
气体
D.降低温度
关 闭
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