题目内容
【题目】三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ） 
A.分子式为C3H3N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中只含极性键，不含非极性键
D.该分子中的C原子采取sp3杂化
【答案】D
【解析】解：A．由结构可知分子式为C3H3N3O3 ， 故A正确；B．只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C．O﹣H、C﹣N、C=N、C﹣O均为极性键，故C正确；
D．C原子形成2个单键和1个双键，分子中的C原子采取sp2杂化，故D错误；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)
H2S(g)+NH3(g)
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)
A． 
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位)
③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
④NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________
（2）一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。
（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n(SO3- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | ８.２ | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)
A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)
B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)
C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)
②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。
（4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g） △ H= - Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H= - Q3 kJ/mol,
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。
