题目内容
【题目】某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:
(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。
(2)实验开始时,关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后,要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是___________。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。
(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ④加入无水 CaCl2 粉末干燥; ⑤________(填操作名称)。
【答案】 吸收 Br2 Ⅲ中 AgNO3 溶液内有浅黄色沉淀生成 除去 HBr,以免逸出污染空气 (Ⅲ) (Ⅳ) 蒸馏
【解析】(1)装置(Ⅱ)中是制备溴苯的装置,发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、;(2)Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴化氢中的溴蒸气,避免干扰溴离子检验;(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中 AgNO3 溶液内有浅黄色沉淀生成;(4)因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体,以免逸出污染空气;(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有(Ⅲ)和(Ⅳ);(6)加入无水CaCl2粉末干燥,然后通过蒸馏操作,获得纯净的溴苯。
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【题目】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2 | 品红均褪色 | 两者漂白原理相同 |
B | 向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒 | 产生的H2前者比后者多 | HX、HY均是弱酸 |
C | 在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸 | 前者溶解,后者不溶 | Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
D | 向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 | 前者产生的气体多 | KMnO4催化活性比FeCl3高 |
A. A B. B C. C D. D