题目内容
【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生,则下列叙述不正确的是
A.NH4H的电子式是:
B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性
【答案】D
【解析】
A、NH4H是离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成,电子式为,故A正确;
B、NH4H固体投入少量水中,发生水解反应,铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨,氢负离子与氢离子结合氢气,反应放出大量的热,一水合氨分解生成氨气,故两种气体产生,故B正确;
C、H-离子与锂离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-离子半径比锂离子半径大,故C正确;
D、NH4H溶于水后发生水解反应,铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨,氢负离子与氢离子结合生成氢气,一水合氨电离,溶液呈碱性,故D错误;
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。
A | ||
B | C |
(1)A、B、C的元素名称分别为A______、B______、C_____。
(2)A的原子结构示意图为________。
(3)B在元素周期表中的位置是_______,B最高价氧化物的化学式为______。
(4)A的简单氢化物分子式为_______;B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为____、____。