题目内容

常温下，能被浓硝酸钝化的金属是
A．MgB．Fe
C．CuD．Al
BD

试题分析：常温下，能被浓硝酸钝化的金属是铁和铝，答案选BD。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，记住即可。
练习册系列答案
相关题目
利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．该反应会产生高温、发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）
A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．高温电解Al2O3可制得金属铝
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
取质量相等的两份铝屑，一份与100mL  1 mol·L－1 HCl反应，另一份与100mL  1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应，产生的H2体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)                    
A．0.9gB．2.7gC．1.8 gD．无法计算
往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是                                           
A．200 mLB．225mLC．300 mLD．325 mL
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　(　 　)　
 
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(1)      写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。
(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
向20mL2mol/LNaAlO2溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为   （   ）
A．0.2mol/LB．2.6mol/LC．4mol/LD．5mol/L
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网