题目内容
【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是 ( )
A. c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B. c(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
D. 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-) 分别相等
【答案】C
【解析】试题分析:A、NaHSO3溶液呈酸性,说明HSO3-电离大于水解,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-);NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-水解大于电离,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO32-)>c(H+),A错误;B、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),合并得:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),B错误;C、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),C正确;D、由于溶液中电离和水解程度不同,所以离子浓度不同,D错误。答案选C。
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