题目内容
【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液,转移2 mol e- 时生成1 mol白色沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析:A.依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,得到物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2,A正确;B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,体现了SO2的还原性,B错误;C.通入SO2时,SO2与I2反应,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,I2作氧化剂,SO2作还原剂,C错误;A.滴加KI溶液时,反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,当有2molI-参加反应,转移1mole-时生成1mol白色沉淀,D错误,答案选A。
练习册系列答案
相关题目
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,形成化合物种类最多的是 (填元素符号)。
(2)元素①的非金属性比元素⑥强,可以用来证明该结论的事实是: 。
(3)元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。
(4)元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 (填化学式)。
(5)元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理,其的主要作用为 。