Question

【题目】1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl-，一定没有HCO3-和CO32-；有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-，A错误；B、由以上分析可知，原溶液中一定不含Ba2+、Al3+，B错误；C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+与NO3-、H+反应生成Fe3+，溶液显血红色，C错误；D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体为MgO和Fe2O3，其物质的量分别为0.1mol和0.05mol，则总质量为0.1mol×40g/mol+0.05mol×160g/mol=12g，D正确，答案选D。